为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
| A．一定有SO32-离子 | B．不一定有CO32-离子 |
| C．不能确定Cl-离子是否存在 | D．不能确定HCO3-离子是否存在 |
相关试题
将足量BaCO3分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
| A．①②③④ | B．③④①② | C．④③①② | D．②①④③ |
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2-=CuS↓
次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 |
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