下列说法不正确的是（ ）
| A．CH4的摩尔质量为16g mol-1 |
| B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/L |
| C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液一定含有CO32- |
| D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl |
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对于X+Y（g）
Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ）
| A．X为气态，Z为固态 | B．X为固态，Z为气态 |
| C．X为气态，Z为气态 | D．无法确定 |
有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）
| A．高温、高压 | B．适宜的温度、高压、催化剂 |
| C．低温、低压 | D．高温、高压、催化剂 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH="-373.2" kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
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