足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（ ）
A．60 |
B．45 |
C． 30 |
D． 15 |
相关试题
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
| A |
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 |
产生沉淀 |
碳酸的酸性比盐酸弱 |
| B |
二氧化硫通入溴水中 |
溶液褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
| C |
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈橙红色 |
原无色溶液中一定有溴离子 |
| D |
将铜片放入浓硝酸中 |
产生大量无色气体， 溶液呈蓝绿色 |
只体现浓硝酸的强氧化性 |
分析如下残缺的反应：RO3- ++6H+=3R2↑
+3H2O。下列叙述正确的是
| A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | B．R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
| C．R一定是周期表中的第VA族元素 | D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（g）；△H = －5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+ 25O2（g）= 16CO2（g）+ 18H2O（l）；△H = －11036kJ·mol－1
③H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；△H = 
+57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H = －57.3kJ·mol－1
| A．①③ | B．②③ | C．② | D．②④ |
T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
| A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g） |
| B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S) |
| C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度 |
| D．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率 |
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