对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的性质,同学们进行了如下实验.
| 实验内容 |
实验现象 |
分析与结论 |
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醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡. |
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成. |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 |
(2)
(填"浓"或"稀")硫酸使白纸炭化. |
即使是同种酸,由于 (3)不同,它们的性质不完全相同. |
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两试管中均产生 (4) |
不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有(5)(填元素符号). |
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试管中产生 (6), 试管中无明显现象. |
不同的酸根会导致酸的"个性"差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸. |
清洗试管时,小乔同学将
两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为(7).
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有(8)(填化学式).
某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na 2CO 3 猜想3：含有NaOH和Na 2CO 3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
（2）进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl 2溶液的作用是 ；
②不能用适量Ba（OH） 2溶液代替过量的BaCl 2溶液的原因是 ；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ．
| A． |
CuCl 2溶液 |
B． |
KNO 3溶液 |
C． |
CaCl 2溶液 |
D． |
NH 4Cl溶液 |
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ．
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO 3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．
【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是 （用化学方程式表示）．
（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是 （填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是 （填序号）．
①碳酸钠②氧化铜③硫酸铜 ④镁
（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应．
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于 反应（填"吸热"、"放热"）．
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 ．
矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS 2+11O 2═2Fe 2O 3+8SO 2．产生的SO 2用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．
查阅资料：SO 2气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO 2+Ca（OH） 2═CaSO 3↓+H 2O．
（1）FeS 2中硫元素的化合价为 ．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO 2、SO 2等气体，其中 是形成酸雨的气体．
（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO 2、SO 2，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．
①该装置不能检验出的气体是 ．
②装置B的作用是 ．
③装置E中发生反应的化学方程式为 ．
④确认高炉气中含CO的依据是 （填小写字母）．
a．装置C中澄清石灰水变浑浊 b．装置C中澄清石灰水不变浑浊
c．装置E中黑色粉末变成红色 d．装置F中澄清石灰水变浑浊
（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷 ．
（1）实验是科学探究的重要手段，请按要求填写如表。
| 实验内容 |
蒸发结晶 |
稀释浓硫酸 |
| 实验操作 |
|
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| 问题讨论 |
①当蒸发皿中出现 时，停止加热。 |
②烧杯中物质A的名称是 。 |
（2）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题。
①仪器X的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是 __ （填字母），该反应的化学方程式是 。
③实验室收集CO 2时，选用C装置而不选用D装置的理由是 ，CO 2气体应从C装置的 处（填"a"或"b"）进入。
碱石灰是由CaO和NaOH固体组成的混合物，它是实验室常用的干燥剂。同学们在实验室里发现一瓶久置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和 。
【实验探究】
步骤Ⅰ：取部分该碱石灰样品于小烧杯中，加少量水后无放热现象，再继续加足量水，搅拌、静置后有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ小烧杯内的上层清液少量于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论】
（1）该碱石灰样品中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。
（2）写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式： 。
（3）步骤Ⅲ所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。
【迁移应用】写出不能用碱石灰干燥的两种气体的化学式： 。
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