如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。
粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提
纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示。
（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si 的化合价为 ，其电离方程式为 。
（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解粗锡可选取的电解槽有 （选填字母代号）。
a．玻璃电解槽 b．石英电解槽
c．塑料电解槽 d．蜡制电解槽
（3）粗锡为电极 （选填“a”或“b”），该电极为 （选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为 。
（4）阳极泥中含有的主要物质为 （写化学式）。
（5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重11．90 g 时，电解质溶液减少的质量为0．54 g，则粗锡减少的质量为 （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为______________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________________。
工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。（共2分）
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是____________。
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示_________________；__________________。（共4分）
现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。
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