氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________。(2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为___________,CO的平衡转化率为____________。
从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________。
乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为____________________________________,反应类型是__________________。
在一定温度下,固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示:(1)____________时(填t1、t2或者t3),正、逆反应速率相等,化学反应达到了平衡状态。(2)计算0到t2时间内N的反应速率是____________。(用t2的式子表示)(3)该反应的化学方程式为_____________________。
现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)A B (2)如果不能,说明其理由 (3)如果能,最好应选择 电解质溶液(NaOH或H2SO4)。(4)上图是一个原电池装置,则负极电极反应式: 正极电极反应式:
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?