下列各组物质中，属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。
①O2和O3 ②
和 ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH（CH3）CH2CH3 ⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3
⑥ 
利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有g氧化剂参加反应
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
c(H2SO4) mol/L |
V(H2SO4) mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 2 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量（选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是；
实验3、4可得出的结论是。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁（选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为。
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较＞（填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程。
（6）元素⑩在周期表中的位置；该元素的单质主要用途（填一种）。
从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有（填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）
| A．氯、溴、碘 | B．钠、镁、铝 | C．烧碱、氢气 | D．食盐、淡水 |
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为。
反应②的化学方程式为。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为。
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。
| A．酸性 | B．碱性 | C．强氧化性 | D．还原性 |
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为。
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