(本题16分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:
已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为:CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%。
(1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是将矿石 _______。若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 __(填序号)。
A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网
(2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是:
①pH过高会导致___________________________下降,其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________ ,其原因可能是__________(填序号)
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强,形成可溶的Ca(HSO4)2,最终使产品混有含钙的杂质
(3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
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40
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50
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60
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70
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MgSO4
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30.9
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33.4
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35.6
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36.9
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CaSO4
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0.210
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0.207
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0.201
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0.193
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根据上表数据,简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。
(4)写出沉淀反应中的离子方程式: 。
(5)该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
(6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
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< 8.0
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8.0 ~ 9.6
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> 9.6
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颜色
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黄色
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绿色
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蓝色
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25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为 (25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12)。