已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：
| 有机物 |
氢氧化钠 |
银氨溶液 |
新制氢氧化铜 |
金属钠 |
| A |
发生中和反应 |
不反应 |
溶解 |
放出氢气 |
| B |
不反应 |
发生银镜反应 |
生成红色沉淀 |
放出氢气 |
| C |
发生水解反应 |
发生银镜反应 |
生成红色沉淀 |
不反应 |
| D |
发生水解反应 |
不反应 |
不反应 |
不反应 |
则A、B的结构简式为：A________；B________；C、D的名称：C__________；D________
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a高温高压 b低温低压 c减少CO2的浓度
d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 f加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/(mol·L－1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。
(8分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中c(OH－)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
在反应Cu + 4HNO3（浓）="==" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：
（1）上述反应的离子方程式为 。
（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。
(10分)现有5瓶透明溶液A、B、C、D、E ，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式，下同）是 。
（2）A是 ， C是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
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