氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有(Ⅱ), (Ⅱ), (Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示：在本实验条件下，(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是.取干操后的滤饼11.2，煅烧后可得到产品8.1 . 则等于。
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3 + 2NH3
2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________ （填序号）。
（3）装置D的作用是 。
（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。
（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1。
(3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。
(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： _____________________________________ __。
④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？ 。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：____________________________、_________ 。
②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2 (换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。
实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，请回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的Na2CO3·10H2O晶体 g。
(3)用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3·10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）_______________。
| A．调整零点 |
| B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内 |
| C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 |
| D．称量空的小烧杯 |
E.记录称量结果
(4)下列操作对配得的溶液无影响的是 （填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是 （填序号）。
①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。
②容量瓶未烘干就用来配制溶液。
③定容时俯视刻度线。
④定容时仰视刻度线。
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外。
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
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(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________
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