化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用"化学蒸气转移法"制备TaS₂晶体，发生如下反应$Ta{S}_2\left(s\right)+2I_2\left(g\right)\rightleftharpoons Ta{I}_4\left(g\right)+S_2\left(g\right) △H﹥0$   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式$K$=，若$K$=1，向某恒容密闭容器中加入1$mol$ $I_2(g）$和足量$Ta{S}_2\left(s\right)$，$I_2\left(g\right)$的平衡转化率为，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为$T_2$的一端放入未提纯的$Ta{S}_2$粉末和少量$I_2\left(g\right)$，一段时间后，在温度为$T_1$的一端得到了纯净的$Ta{S}_2$晶体，则温度$T_1$$T_2$（填"﹥""﹤"或"="）。上述反应体系中循环使用的物质是。

（3）利用$I_2$的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 $H_{2}S{O}_3$，然后用一定浓度的$I_2$溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为，
（4）25℃时，$H_{2}S{O}_3\rightleftharpoons HS{O_3}^{-}+H^{+}$的电离常数$Ka=1\times {10}^{-2}mol/L$，则该温度下$NaHS{O}_3$的水解平衡常数$K_h$=$mol/L$，若向$NaHS{O}_3$溶液中加入少量的$I_2$，则溶液中将（填"增大""减小"或"不变"）。