有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－中的某一种（每种离子只能用一次）。
①若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。
依据实验事实推断：
A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH
③已知乳酸F的结构简式为
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如④下图所示
回答下列问题：
（1）E的结构简式为 。
（2）F分子中含 和 两种官能团（写名称）。
（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是 ，产生的现象为 。
（4）写出下列下列反应的反应类型：① ④ 。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A
B 。
②AE 。
③F与金属钠反应的化学方程式： 。
酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：① 
② D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是 。
（4）D转化为E的化学反应方程式是 。
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。
（6）F转化为G的化学反应方程式是 。
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_______ 。
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
请用相关的化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
|
|
② |
④ |
|
| 3 |
⑤ |
|
③ |
|
|
⑥ |
⑦ |
|
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。
分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
（1）I的分子式是： 。I分子中的官能团名称是： 。
（2）D和H的结构简式分别是： 、 。
（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C ；
H→G 。
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。
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