第4周期元素中,4p轨道半充满的是________(写元素符号,下同),3d轨道半充满的是____________,4s轨道半充满的是______________,价层中s电子数与d电子数相同的是______。
红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料 (1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是 (写化学式) (2)为了检验猜测是否正确,请根据以下设计的实验方案,简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 ② 将红砖粉末放入烧杯,加入___________ ③ 将混合液倒入过滤器___________ ④ 在滤液中滴入___________ 实验分析及结论: 。
(1)实验室把金属钠保存在 中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法 (2)铁一定条件下与水发生反应的化学方程式 (3)除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为
解答下列问题,本题共两个小题。(1)已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答:①H2O2结构式是_____________________。②H2O2分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。③H2O2难溶于非极性溶剂CS2,简要说____________________________。(2)3—氯—2—丁氨酸的结构简式为:,一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为:和,则另一对对映异构体的简单投影式为:和____________。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白: (1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2) 取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为 。 (3) 取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关的离子方程式为 。 (4) 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。(填序号)
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推。 (1)实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应,则被氧化的HCl的物质的量为 。 (2)将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。