第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。
榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是________。
（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解， 沉淀。
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Ca(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
12.0 |
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是 ；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na＋]＋[NH4＋] 2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，
一定不存在的离子有 。
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1 = （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是 。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器的体积 |
| C．升高温度 | D．减小氨气的浓度 |
在该条件下，氮气的化学反应速率 。（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1 K2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为 。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数 。（填“变小”、“变大”或“不变”）
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