将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中,当加入100克稀H2SO4时,CuO与H2SO4恰好完全反应, 过滤后所得溶液的质量为108克(不考虑过滤过程中溶液质量的损失)。请计算⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
人类的生活和生产都离不开金属材料。 (1)下列物质不属于合金的是 。
(2)每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人,铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。 (3)工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里和CO反应,生成单质铁, 该反应的化学方程式是 ; ①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ; ②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁90%的生铁 t(保留一位小数)。
(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物,东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:(注意:100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)【实验数据】实验共记录了两组实验数据:第①组,完全吸收气体后,NaOH溶液质量增加了66g;第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。(1)根据第①组数据,CO与Fe2O3,反应产生CO2 g。(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?(3)第②组数据W是 g。
某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图,发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1)生成CO2的质量为 g。(2)计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)
工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数,现进行如下实验:向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。(反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑)。请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(计算结果保留一位小数)。
(4分)为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,其主要实验步骤如下:Ⅰ.按图组装仪器,将55.0g试样放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;Ⅱ.测量一定时间内装置丁内物质增加的质量(见下列曲线);Ⅲ.待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;Ⅳ.再次称量装置丁内物质增加的质量;Ⅴ.重复Ⅲ和Ⅳ的操作,直至装置丁内物质质量不变.请根据实验数据,通过计算分析氢氧化钠变质情况(“全变质”,“部分变质”或“不变质”,要有详细的计算步骤,没有步骤不得分)