已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求:(1)产生的氯气在标准状况下的体积。(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答: (1)写出制取水煤气的主要化学方程式,该反应是反应(填吸热、放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较 完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比(结果保留1位小数)。
36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____,分子中所含质子数之比是________,所含中子数之比是_______,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件下)是________,质量之比是________。
在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的(填序号,下同),先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸,反应快的是滴加的,用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是用了的。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K2O②CaO③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
下列气体