H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_ ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由________和________元素组成的。
（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。
（3）通过计算，确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________。
乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。
已知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O。
回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
（2）B装置中发生的化学方程式 ．
（3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 ．
反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 ．
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为 ．
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 ．
实验室中用甲醇、水、空气和铜粉制取甲醛溶液。下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生置不同，分别如甲和乙所示。请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是 ；
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是 ，B中发生反应的化学方程式为 ；
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是 ，B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）两套装置中都需要加热的仪器有 （选填A、B、C）；
（5）设计实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液： 。
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g·cm－3。为了测定RX的分子量，实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是_______________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是____________。
（4）该卤代烷的分子量是_________（用含a、b、c的式子表示）。
（5）在步骤②中，如果加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值______。
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |
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