某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________ ________。
（3）操作步骤B的意义： 。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶
（I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
| 装 置 |
 |
 |
 |
| 现 象 |
金属A不断溶解 |
C的质量增加 |
A上有气体产生 |
| 正极反应式 |
|
|
|
（II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是
（填字母编号）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.玻璃棒 G .石棉网
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤实验操作名称是 。
(3)步骤④也可以用 （填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式 。
(4)步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______________。
A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 甘油 E.己烷 F.直馏汽油
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
（1）实验室制取氯气的离子方程式
（2）二氧化锰放在 浓盐酸放在 （填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行 除了向上排气法收集氯气外，还可以用 收集。
（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是 ， 图中错误是
（5）碱石灰的作用是
（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子 摩尔，被氧化的氯化氢是 摩尔。
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释： 。
（4）此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子
某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体
与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
| A．Na2O2 | B．浓硫酸 | C．P2O5 | D．碱石灰 |
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用 ，装置⑦的作用
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是 。
⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
⑶若固体粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为 .
粤公网安备 44130202000953号