镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
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请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂
| A．MgO | B．NaOH | C．Mg(OH)2 | D．KSCN |
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；
检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（2014届安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷）
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
| A．铁粉 | B．钠 | C．氯化钡溶液 | D．银粉 |
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
| 序号 |
不合理的原因 |
误差 （偏低或偏高） |
改变措施 |
| 方案① |
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| 方案② |
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Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。
（2014届北京市西城区高三4月一模考试理综化学试卷）
某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：
I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO—2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4 NO2-
Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是 。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。
（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为 。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是 ；
关于M中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
= 。
（2014届浙江省杭州市杭州学军中学高三第二次月考化学试卷）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取适量漂粉精固体，加入100mL水 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝，后褪色 |
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液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式 ；
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是 ；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 ；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ；
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－ + 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| KI溶液体积/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。
（2014届北京市东城区普通校高三3月联考理综化学试卷）
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是 ；若进入装置⑤的NO共22．4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11．2LN2，则NO的转化率是 。
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