氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:(1)氮化碳的化学式可能是__ _ __。(2)氮化碳的晶体类型为___ _____,该晶体中微粒间的作用力是_ __。(3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_ __。①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应;(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是 ( )A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2如此选择的理由_________________________________________________;⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________. A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态。C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2D. k反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.H.氢能源属于化石能源.
20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)(1)X、Y的物质的量浓度之比为 (2)盐酸的物质的量浓度为
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明: ,反应速率越快;(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: _________
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(以被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为: _______________(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由: _______
氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。(1)该电解槽的阳极反应式是 。(2)除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。