CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H= 。
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
⑶以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式： 。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。
AX(g)+2X2(g)
AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X2均为1.3mol，分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）
（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为______（填实验序号）；
与实验1相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：2____________，3_________。
（3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为____________；实验1和2的平衡转化率：α1为___________，α2为_________________。
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________________________________。
（2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：_______________。
（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：___________________________。
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是__________。
（5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________。
（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。
（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）： 。
（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。
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