(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C
．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成
型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的 极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为 
，属于 化合物（填
“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为 。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下
列问题：
（1） 黄铁矿（
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移 mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
（2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是
。
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：
。
试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的
移向 （填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向 （填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为 ；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为 ；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗
(标准状况下)。如何检验A处的产物 。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，
熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
 |
 |
 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
153 |
14 62 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2 750 |
- |
（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 （填“合理”或“不合理”）
（2） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 
。
（3） 实验室溶解该熔融物，下列
试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
时：
则在25℃，101时：
.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的
平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol
，反应过程中测得和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
| A．升高温度 |
| B．再充入 |
| C．再充入 |
D．将 （g）从体系中分离 |
E.充入He(g),使体系压强增大
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