(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为: ,银片上发生的电极反应式为: 。 (2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗干净后称量,总质量为67.5g, 则产生氢气的体积(标准状况)为 。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答:(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;(2)B离子的电子式是 ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是 ;(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ;(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水): 。
按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________。
以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应的是 (填序号),写出反应⑥的化学方程式__ ____。
X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数为次外层电子数的2倍,Y原子核外共有8个电子,Z是它所属周期中金属性最强的元素,可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。则:(1)X的元素符号是 ,Y的元素名称是 ,Z的离子结构示意图为 ;(2)Y元素在周期表第 周期 族(3)化合物Z2Y的电子式为 。(4)Z2Y2和XY2反应的化学方程式是:
在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是___ ____。(2)写出有关反应的化学方程式: ____ ___ ,该反应属_______反应(填基本反应类型)。(3)实验中观察到的现象有__ _____ 、___ ____且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是____ ___ 。(4)通过___ _现象,说明该反应为_______热反应,这是由于反应物的总能量__ ___ _生成物的总能量(填“高”或“低”)