依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
①0-2min内的平均反应速率v(CO)=。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=(填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是
(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
(4)F含有的化学键类型是，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为
(14分).利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）
H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体
（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是
这时气体由口进入
（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是
干燥其它气体时由口进入
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是，其原因是
（用化学方程式表示）
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，
由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为_____；肯定不含的阳离子是_____________。
(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________；
（3）写出0.1 
的
溶液中离子浓度大小排序________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
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