室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:(1)A是 、C是 (请填化学式)。(2)反应①的化学方程式为: 。(3)反应③的化学方程式为: 。(4)反应④的化学方程式为: 。
已知:①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增;②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价;③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C;④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。 (1)元素X是_____,Z是_____。 (2)写出③中反应的化学方程式:_______________________。 (3)写出④中反应的化学方程式:_______________________。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则: (1)A、B、C、D分别是_________、_________、_________、_________。 (2)A的离子结构示意图为:_________,C的原子结构示意图为_________。 (3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成_________种盐,其化学式分别为_________、_________、_________、_________(可不填满,也可补充)。 (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子多4。1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题: (1)A是_________元素,B是_________元素,C是_________元素。 (2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:_____________________、_____________________。 (3)AN+的氧化性比Bm+的氧化性___________,这是由于_______________________。 (4)B的氢氧化物和氧化物都能与A的氢氧化物的水溶液反应,试分别写出其离子反应方程式:___________________________、___________________________。
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有___________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________ (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是___________。 (4)第三周期中,原子半径最大的是___________(稀有气体除外)。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________强于___________(填化学式)。
W 、 X 、 Y 和 Z 是周期表中前20号元素,已知: ① W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物; ② Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物; ③ X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; ④ W 和 X 能形成组成为 W X 2 的化合物; ⑤ X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 X Y 2 的化合物。 请回答: (1) W 元素是; Z 元素是。 (2)化合物 WY 和 W X 2 的化学式分别是和。 (3) Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是和。 (4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式:。