小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思
（1）通过溶解、 、 、结晶等操作可以初步提纯粗盐；
（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂 、 、
并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。
学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．
（1）新车里可以放个活性炭包去除异味，其中活性炭起 作用．
（2）氢气是最清洁的燃料，其原因是 （用化学方程式表示）．
（3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是 ．
（4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为 ．
（5）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为 ．
根据下图回答问题．
（1）仪器a的名称为 ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 （填字母序号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；选用的收集装置是 （填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是 ．
金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为
，该反应的基本反应类型为 ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是 ．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是 ．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由 组成的结论．
（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度 /g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
| NH4Cl |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
77.3 |
①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为 ；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水 g．
②40℃时，向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是 ；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是 （填字母序号）．
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）装置D的作用是 ．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 ．
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： ．
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）．
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