黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 、 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
X、Y、Z三种元素均为前18号元素，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X与Y可形成X2Y和X2Y2两种无色液体，X2Y2在MnO2催化作用下可分解制得氧气和X2Y。Z与Y两单质化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z2Y2为淡黄色固体粉末。Z、Z2Y和Z2Y2都能与X2Y反应生成强碱ZYX溶液。
（1）试推测X、Y所代表的元素分别为X Y （填元素符号）；
（2）写出Z2Y2的电子式
（3）写出下列化学方程式：X2Y2分解制氧气 ；
Z单质与X2Y反应 ；
Z2Y2与X2Y反应 。
如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A．此反应为放热反应
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）写出该反应的方程式
（3）用电子式表示氯化钠的形成过程 ，
（4）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入 。
④有 生成则证明有Cl－。
X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水。请写出下列有关反应的化学方程式。
（1）X在一定条件下与氧气反应；
（2）Y与消石灰反应
（3）Z溶于水
目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，为其中所含的NO是如何产生的？用化学方程式表示：
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是
| A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。 |
| B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。 |
| C．市民出行戴防护面具。 |
| D．市民大量移居城市郊区。 |
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