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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):

 
实验序号
A溶液
B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液



(1) 该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      -    (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),
则在2 min末,c(MnO4)=      mol/L。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1t2时间内速 率变快的主要原因可能是:①该反应放热、②                                   

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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应