在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:①NO2和N2O4 ②12C和14C ③和 ④⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)注意:以上七组物质,不一定是每组物质都能找到对应填空⑴互为同位素的是 ;⑵互为同分异构体的是 ;⑶互为同系物的是 ;⑷同一种物质的是 。
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数;E原子最外层电子数为其电子层数的两倍,C、E是同主族元素;B的第一电离能大于C的第一电离能;D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为,其余各能层电子全充满。(1)画出B原子的结构示意图____,G+离子的电子排布式为_____。(2)C与E组成的一种化合物具有漂白性,该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。(3)D单质具有良好导热性的原因是____。(4)E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较(填写化学式):_____>_____。(5)G单质的晶胞结构如图所示,则一个晶胞中G的原子个数为_____。(6)A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为 热反应,m+n p(填“>”“=”“<”)。(2)减压时,A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率 ,B的的转化率 。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 ;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为 。(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为 (填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为 。
已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
Ⅰ.龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。(1)龙胆酸甲酯的分子式为 ,它的含氧官能团名称为 。(2)1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的物质的量为 Ⅱ.已知:①x及其他几种有机物存在如下转化关系,C4H8为纯净物且含支链。②回答以下问题:(1)X的结构简式为 ,由A生成C4H8的反应类型为 ,B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。(2)写出下列转化的化学方程式: (3)满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。①能发生银镜反应; ②能使溶液显色; ③酯类。