海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
相关试题
下列关于热化学方程式
H2(g)+I2(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 |
| B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 |
| C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 |
| D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A．单质分子中一定含有共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 |
| D．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4晶体熔点高，硬度大 |
| C．相同质量的N4能量高于N2 | D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（ ）
| A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱 |
| C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素 |
| D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m |
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ）
粤公网安备 44130202000953号