已知分析下图变化,试回答下列问题:(1)写出有机物的结构简式A C D E (2)写出下列有关反应的化学方程式并注明有机反应类型:D →E ; E →F ;
实验室中,用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(a—Fe2O3)的步骤如下:回答下列问题:(1)上述实验中,加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液(2)实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液,所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有_________(填写仪器名称);(3)某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2①上述装置的中,仪器a的名称是_______;装置B的作用是____________________。②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式);试管内发生反应的化学方程式为__________。③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验,装置C的试剂瓶内溶液体积相等。若甲、乙两同学实验中,通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2:l和l:l,恰好完全反应后,溶液中水的电离程度a甲________(填“>”“=”或“<”)a乙。若丙同学未用装置D,则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略):已知:一定条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2(1)稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。(2)已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
上述流程中,加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)(3)向滤渣B中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。上述流程中加入MnSO4体的目的是_______。操作a由一系列操作组成,分别是_____、___、过滤。(4)若用沉淀溶解平衡原理分析,操作a能析出A12(SO4)3·18H2O的原因是①_______②________。
(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)下图表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中,正确的是______
(2)以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示),其中负极通入H2,正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极,电解过程中,b极质量增加。①工作过程中,甲装置中d电极上的电极反应式为____________________。②若用该装置电解精炼铜,则b极接____(填“粗铜”或“精铜”);若用该装置给铁制品上镀铜,则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极),若电镀量较大,需要经常补充或更换的是_______。(3)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质。已知:①N2(g)十3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ·mol-1②2H2(g)十O2(g)=2H2O(1) △H=-572KJ·mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。(4)在一定条件下,将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)5min后达到平衡,平衡时氮气的转化率为a。①该反应的平衡常数K=________,(用含a的代数式表示)②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含a的代数式表示)
双氧水是一种重要的消毒剂,实验室可用下列流程制取双氧水,请根据转化关系图回答下列问题:(1)电解槽中阳极反应式为 ,步骤②、③反应方程式分别为 、(2)从步骤②得到K2S2O8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是 。
(3)整个实验过程中,能循环利用的物质是 。(4)为测定产品中H2O2的浓度,量取样品50 mL,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中,加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸,然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O①如何判定滴定达到终点? 。②根据滴定结果,可确定产品中H2O2的浓度为 g·L—1。③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后产生气泡(其他操作均正确),会使测得的H2O2的浓度 (选填:“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(13分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示),在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,下面是它的一种合成路线。其中0.l mol有机物 A 的质量是 12g ,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O; D 能使溴的四氯化碳溶液褪色, D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数; F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。已知:回答下列问题:(l)A的结构简式为__________________。(2)A~G中能发生酯化反应的有机物有:(填字母序号)(3)C在浓硫酸加热的条件下时,分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物,写出该反应的方程式: ;该反应类型是(4)C 的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有多种。①能与3 mol NaOH溶液反应 ②苯环上的一卤代物只有一种写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应,生成的有机物有 种。