已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式 。(2)a仪器的名称为 。(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ,装置C的作用是 。(4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为 。(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为 (填序号)。①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。(6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则装置B中的现象是 ;若发现装置B中该现象不明显,可能的原因是 ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程式 。
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。(1)根据下列反应的能量变化示意图,2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H= 。(2)在体积为2L的密闭容器中,充人1 mol CO2和3mol H,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<O测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示:①从反应开始到平衡,H2O的平均反应速率v(H2O)= 。②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填编号)。A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化移出C.选择高效催化剂 D.再充入l mol CO2和4 mol H2(3)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
现有常温下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:水解的平衡常数Kh=Kw/Kb,第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。①判断该溶液呈 (填“酸”、“中”、 “碱”)性,写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 。②下列粒子之间的关系式,其中正确的是 。A.B.C.D.(4)据报道,科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中,利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示:通入CO的管口是 (填“c”或“d”),写出该电极的电极反应式: 。
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2 O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2,和Zn(干电池原料)。流程如下:已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。(1)A中属于还原产物的是 。(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 :C的化学式是 。(3)该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外,还可得到的副产品是 。(4)副产品S可用于制硫酸,转化过程是:S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式 。(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是 。
下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。已知:①C不含甲基,B可以发生银镜反应,1mol D与足量钠可生成22.4L H2(标准状况下)。②(1)A的结构简式是________。(2)C中所含官能团的名称为 。(3)B→C反应类型为________。(4)写出下列反应的化学方程式:A→B:_________________________。D+E→W:_________________________。(5)写出满足以下条件的一个E的同分异构体:___________________。①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是________(用元素符号表示)。(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中键与键数目之比为 。(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。(4)与NO2+互为等电子体的微粒有______、_______(举2例),NO3-的空间构型是_________。(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为_________。