0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2 ：1，则加入铁粉的物质的量为
| A．0.16mol | B．0.22mol | C．0.30mol | D．0.48mol |
相关试题
某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为
| A．＋2 | B．＋1 | C．0 | D．－1 |
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O |
| B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．该反应若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－ |
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（）
| A．硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂 |
| C．x＝2 |
| D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol |
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 |
| C．N2在反应中失去电子 |
| D．C在反应中被还原 |
粤公网安备 44130202000953号