Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| A |
Na |
Al |
Fe |
Cu |
| B |
NaOH |
Al2O3 |
FeCl3 |
CuSO4 |
| C |
NaCl |
Al(OH)3 |
FeCl2 |
CuCl2 |
相关试题
下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O |
| B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+ |
| C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O |
| D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O |
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