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下列说法正确的是
①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=
mol/L;
②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n;
③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);
④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/L
| A．①④ | B．②③ | C．③④ | D．①② |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－= 2Br- ②2Br- - 2e－= Br2 ③Zn – 2e－= Zn2+ ④Zn2+ + 2e－= Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
下列说法正确的是
| A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸 |
| B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞 |
| C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分别与50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应的中和热相等 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；
（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是
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