向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋> SO2> I2 |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。 |
| B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |
| D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．气体A一定只是NO |
| B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
| C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
| D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 |
【改编】室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是
| A．pH=7时，溶液中c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)＝c(NH3·H2O) + c(OH－) |
| D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1 |
【改编】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O |
B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2 时，b 极周围会产生0.02g H2 |
的名称为2,7,7―三甲基―3―乙基辛烷
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
，分子中最多有14个碳原子共平面
的单体是CH3―C≡C―CH3和CH2=CH―CN
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