新闻中不断报道有人误将亚硝酸钠当成食盐食用，造成亚硝酸盐中毒的消息。将亚硝酸钠当成食盐食用后，能发生中毒，甚至死亡。亚硝酸钠在酸性条件下可以还原MnO4- (在很稀的溶液中Cl－不能还原MnO4-)，也可以将I－氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠，可从下表中选择哪些试剂，进行哪些操作，根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中序号填入空白处。
| 试剂 |
操作 |
现象 |
|
| ①稀硫酸 ②高锰酸钾溶液 ③碘化钾溶液 ④硝酸酸化的 硝酸银溶液 ⑤淀粉溶液 |
A.把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉溶液 B.把样品放入高锰酸钾的硫酸溶液中 C.把样品放入水中，溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D.把样品放入盐酸中，再加硝酸银溶液 |
甲：生成白色沉淀 乙：溶液显蓝色 丙：溶液紫色褪去 |
|
(1)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(2)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(3)选用试剂________，进行________操作， 根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
已知化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g) NH3(g ) △H= ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol/LH2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
其中：V1＝ ，V6 ，V9＝ 。
在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2 (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1) 升高温度 ；
(2) 加入催化剂 ；
(3) 充入更多的H2 ；
(4) 扩大容器的体积 ；
(5) 容器容积不变，通入氖气 。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 __________，t2~t3速率变化的主要原因是 。
2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中ΔH= kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）= mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。
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