下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
| A．标准状况下33.6 L H2 | B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O | D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
)根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：
（1）____________________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________。
Q1与Q2的关系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。
反应过程（1）
反应过程（2）
美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
| 直接反射 |
52 000×109 kJ·s-1 |
| 以热能方式离开地球 |
81 000×109 kJ·s-1 |
| 水循环 |
40 000×109 kJ·s-1 |
| 大气流动 |
370×109 kJ·s-1 |
| 光合作用 |
40×109 kJ·s-1 |
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为___________________。
(2)通过光合作用，每年有______________千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A=______________kg。
所缺数据的化学含义为_______________________。
为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：
（1）FeSO4［Fe2(SO4)3］试剂_________，
离子方程式____________________________________。
（2）
FeCl3(FeCl2)试剂_________，离子方程式_______________________________________。
（3）
NaCl溶液（FeCl3）试剂_________，离子方程式___________________________________。
（4）
Fe2O3(SiO2)试剂_________，离子方程式_________________________________________。
（5）
Fe粉（Al粉）试剂_________，离子方程式____________________________________。
设X、Y、Z代表三种元素。已知：
（1）X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
（2）Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。
据此完成下列各空：
（1）Y元素的名称是___________元素，Z元素的元素符号为___________。
（2）X元素原子的结构示意图为___________。
（3）由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。
（4）写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。
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