根据下列事实：①X＋Y2＝X2＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A．X > Z > Y > W	B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W	D．Z > X > Y > W

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相关试题

现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，均显碱性，且HX酸性比HY强。下列说法正确的是

A．若a＝b，则c(X^－)＜c(Y^－)

B．若pH(NaX) = pH(NaY)，则a＞b

C．若a＜b，且c(X^－)＝c(Y^－)，则溶液中c(HX)＜c(HY)

D．若两溶液等体积混合，则c(X^－) + c(Y^－) + c(HX) + c(HY) =" a" +b

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向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是
A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－ B．Fe²⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－
C．Cu²⁺、Na⁺、CO₃²^－、SO₄²^－ D．Fe²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－

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已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al₂S₃、FeS和S	B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃
C．Fe₂S₃和Al(OH)₃	D．FeS、Al(OH)₃和S

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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子

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