把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 …（ ）
| A．SO2 |
| B．Cl- |
| C．Fe3+ |
D． |
相关试题
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol |
| B．乙中最多产生气体是0.2mol |
| C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 |
| B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g |
| D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3 |
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电源正极为B |
| B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－ |
| C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA |
| D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g |
下列说法正确的是
| A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
| B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-) |
| C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL） |
+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O
2OH－+ Cl2↑+ H2↑
粤公网安备 44130202000953号