根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是
| A．CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 | B．NO和CO |
| C．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 | D．红磷和白磷 |
相关试题
已知 C2H2(g)+
O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol 下列说法正确的是 （NA为阿伏加德罗常数值 ）
| A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量 |
| C．有22.4升乙炔气体参与反应时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明
| A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 | B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
| C．1，3—环己二烯比苯稳定 | D．苯比1，3—环己二烯稳定 |
X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是
| A．Z2X | B．Z2Y | C．W2X | D．W2Y |
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
| A．H2(g) | B．CO(g) | C．C8H18(l) | D．CH4(g) |
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