某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
相关试题
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
| A．电子经外电路流向Pt电极 |
| B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 |
| C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl |
| D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 |
下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
| pH |
c（CrO42－） |
c（HCrO4－） |
c（ Cr2O72－）] |
c（H2CrO4） |
| 4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
| 9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．当电离达到平衡时，2
（Cr2O72－）=
（HCrO4－）
D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大
氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
| A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动 |
| B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小 |
| C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO) |
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