三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况） |
| D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
相关试题
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) 
I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是
A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
B．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：αA=αB
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
| A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高 |
| B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 |
| C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 |
| D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
| A．原子的电子层数：X>Y | B．对应的简单离子的还原性：X > Y |
| C．气态氢化物的稳定性：X>Y | D．氧化物对应水化物的酸：X>Y |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1
粤公网安备 44130202000953号