已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：
(1) 上图F物质的化学式________
(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______
(5) 在一定温度下，
。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。
某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。
（1）A分子中含有的官能团有 。A→B+C的反应方程式为 。
（2）写出由B生成H的反应方程式为 。
（3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为 。
（4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 。
（5）G的结构简式为 ，由G到J的反应类型为 。
X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为 。
（2）W2+的核外电子排布式为 。
（3）Z单质能溶于水，水液呈 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g) △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式： 。
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为 个、 个。
A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲
3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?
____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。
已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
（1）A的化学式： ，A的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是 _反应，⑥是 反应。(填反应类型)
（3）写出C、D、E物质的结构简式：C ，D ，E 。
（4）写出D→F反应的化学方程式 。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| ⑴称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： ⑴A的相对分子质量为： 。 |
| ⑵将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g |
⑵A的分子式为： 。 |
| ⑶另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) |
⑶A中官能团的结构简式： 、 。 |
⑷A的核磁共振氢谱如下图： |
⑷A中含有 种氢原子 |
| ⑸综上所述，A的结构简式 。A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式 。 |
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