合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =" -92" kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
① 表示N2的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。
为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液 （2）食盐溶液
（3）淀粉溶液 （4）鸡蛋清溶液
（6 分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
① _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
| A．容器内气体的质量保持变 | B．NO2的物质的量浓度不再改变 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不变 | D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
E．容器内气体的物质的量保持不变
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
(Ⅰ) |
(Ⅱ) |
(Ⅲ) |
| 现象 |
二价金属A不断溶解 |
C的质量增加 |
A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。
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