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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
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(I)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的

298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

 
 
 

 
粗颗粒
 

 
 
 

(II) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:

时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)NO的平衡浓度c(NO)=              
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             
(3)右图中表示NO2变化的曲线是         

(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

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(I)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方