下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:
| 族 周期 |
IV |
IIV |
IIIV |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
O |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
| 3 |
B |
|
C |
|
F |
|
H |
|
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是 。
（2）还原性最强的单质是 ，氧化性最强的单质是 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的物质是 ，呈两性的氧化物是
。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半
径最大的是
晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请完成下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为：________________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
Na2SiO3＋CO2↑有一无色气体中可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，将该气体依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：
（1）通过碱石灰时，气体体积变小。
（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色。
（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色。
（4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原无色气体中：一定含有_______，可能含有________。
根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)－n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)－n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)－n(H2O)。请回答下列问题：
（1）某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。(设体积单位为升)
（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)。
①判断混合气体有________________两类烃组成。
②上述判断的理由是_____________________________________________
(用简要文字叙述)。
③上述两类烃的体积比为_________。
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