下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:
| 族 周期 |
IV |
IIV |
IIIV |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
O |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
| 3 |
B |
|
C |
|
F |
|
H |
|
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是 。
（2）还原性最强的单质是 ，氧化性最强的单质是 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的物质是 ，呈两性的氧化物是
。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半
径最大的是
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
_________________________________________________________________________________________
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________
C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：
（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。
写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。
（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是
A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B.________；C.________；D.________；E．________；
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B： ______________________________________________ _，
C→F： ____________________________________________________，
F→C： ____________________________________________________。
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。
（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________
（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
（4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）
____________________________________________________________________.
(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；7在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________ 。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
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