某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品12 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化钠的质量。
（2）所用的稀盐酸溶质质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体多少 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4．9 g。
(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量= g。
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为
： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是?
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数是?
(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为；
（2）发生反应的化学方程式；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为。
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