硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 实验次数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
| 稀硫酸的用量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 剩余固体的质量/g |
M |
2.8 |
2.1 |
1.4 |
0.7 |
0.7 |
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中M＝__________。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
(11分) 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 。
右图是两种化肥标签的一部分，请回答：
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
（2）尿素的相对分子质量为
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素。
小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数），他取该稀硫酸溶液20 g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入氢氧化钡溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
| 生成沉淀的质量/g |
0.923 |
1.864 |
2.33 |
请根据有关数据进行分析与计算：
（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为 g。
（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为 g。
（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）
（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况（如下图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。
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