右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性:Y>Z>M B.气态氢化物的稳定:性Y<M<ZC.离子半径:Z2-> M->Y- D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(D)="0.4" mol / (L·s) B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)C.υ(B)="0.6" mol / (L·s) D.υ(A)="0.15" mol / (L·s)
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol ①C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol ②C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ,氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869kJ·mol-1下列说法正确的是
已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) △H = —571.6kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = —2 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是