用98％的浓硫酸(密度为1．84g／
)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
| A．④③⑦⑤⑥ | B．②⑤⑦⑥ | C．①③⑤⑥⑦ | D．②⑥③⑦⑤⑥ |
相关试题
化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是
| A．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一 |
| B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝 |
| C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| D．食盐可做调味剂，也可做防腐剂 |
向20mL0．5mol
L
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
下列有关实验操作正确的是
| A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－ |
| B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热 |
C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO 气体 |
| D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
| A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 |
| D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
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